Wat is de octet-regel in de chemie: uitleg en voorbeelden?

Gilbert Lewis de octetregel gemaakt terug in 1916. Zijn theorie was dat atomen reageren om in de meest stabiele staat te komen die mogelijk is. Dit betekent in feite dat een compleet octet is zeer stabiel als de orbitalen - het patroon van dichtheid binnen atomen het bestaat uit zal worden geladen. Atomen hebben minder energie als ze stabiel zijn en daarom zal een reactie die de stabiliteit verhoogt dan op zijn beurt energie produceren door warmte of licht.

Stabiliteit wordt geacht te zijn bereikt als het atoom is ingesloten door acht elektronen, Vandaar de naam OKTet. Een octet kan zowel uit zijn eigen elektronen bestaan ​​als uit elektronen die worden gedeeld. Een atoom zal allianties blijven vormen totdat er acht elektronen zijn, dus totdat een octet is gevormd.

Een octetstructuur is ook bekend als a valentie shell. Een voorbeeld hiervan is CH4. De octetregel wordt als uniek genoeg beschouwd om zijn eigen theorie te hebben, omdat elektronen meestal alleen in paren bindingen vormen, bijvoorbeeld H2.

Zodra er acht elektronen in de valentieschil zijn en een octet wordt gevormd, het atoom heeft dan dezelfde elektronische configuratie als een edelgas.

Edelgassen - de elementen aan de rechterkant van het periodiek systeem - hebben geen lading wanneer ze gevuld zijn met valentie-octetten. Deze zijn geconfigureerd als het meest stabiele, volledige octet/geen lading, en hebben daarom geen reden om te reageren en hun configuratie te variëren.

De rest van de elementen hebben een lading op het moment dat ze alleen acht elektronen hebben die niet worden gedeeld. Dus ze proberen altijd elektronen te winnen, te delen of te verliezen, wat ze ook moeten doen, om stabiel te worden als een edelgas.

Samenvattend, atomen proberen elektronen te delen, zodat de lading tot een minimum wordt beperkt terwijl een octet in een valentieschil wordt gecreëerd.

Als een chloor atoom die zeven valentie-elektronen heeft, zouden a . tegenkomen natrium atoom die slechts één valentie-elektron heeft, zou het chlooratoom het ene valentie-elektron van het natriumatoom verwijderen.

Dit op zijn beurt vult de valentieschaal van het chlooratoom, dat dan de configuratie zou aannemen van het dichtstbijzijnde edelgas, dat zou zijn: argon.

Het natriumatoom heeft nu zijn ene elektron verloren. Zijn valentieschaal wordt dan die van neon, ook een element van edelgas.

Dit zou een Ionisch voorbeeld, de configuratie van tegengesteld geladen ionen.

Kooldioxide ontstaat door de binding van één koolstofatoom en twee zuurstofatomen. Als koolstof vier elektronen in zijn valentieschil heeft, zou het er nog vier nodig hebben om een octet. Als zuurstof in zijn uiterlijke toestand zes elektronen had, zou het er twee nodig hebben om een ​​octet te worden.

Koolstof zou dan twee van zijn valentie-elektronen delen met één zuurstof, en de andere twee valentie-elektronen met de tweede zuurstof. Zuurstof zou dan twee van zijn elektronen delen met de koolstof.

Deze gedeelde elektronen laten vervolgens elk van de atomen hun valentieschillen vullen, daarom hebben alle atomen in het molecuul de octet. Dit heet `covalent` omdat de elektronen worden gedeeld en niet overgedragen.

Deze kant van wetenschap is veel academischer en minder praktisch, maar er is ook een veel leukere en praktischere benadering van wetenschap, zoals onze kaars experiment.

Als u soortgelijke artikelen wilt lezen als Wat is de Octet-regel in de chemie: uitleg en voorbeelden?, we raden je aan om onze te bezoeken Aan het leren categorie.